1. periyot elementleri

Bilgibank, Hoşgeldiniz
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Lithium (alkali metal)
Beryllium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Carbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oxygen (diatomic nonmetal)
Fluorine (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Sodium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silicon (metalloid)
Phosphorus (polyatomic nonmetal)
Sulfur (polyatomic nonmetal)
Chlorine (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Potassium (alkali metal)
Calcium (alkaline earth metal)
Scandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Chromium (transition metal)
Manganese (transition metal)
Iron (transition metal)
Cobalt (transition metal)
Nickel (transition metal)
Copper (transition metal)
Zinc (transition metal)
Gallium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenic (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromine (diatomic nonmetal)
Krypton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Strontium (alkaline earth metal)
Yttrium (transition metal)
Zirconium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molybdenum (transition metal)
Technetium (transition metal)
Ruthenium (transition metal)
Rhodium (transition metal)
Palladium (transition metal)
Silver (transition metal)
Cadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Tin (post-transition metal)
Antimony (metalloid)
Tellurium (metalloid)
Iodine (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Caesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lanthanum (lanthanide)
Cerium (lanthanide)
Praseodymium (lanthanide)
Neodymium (lanthanide)
Promethium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Dysprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Thulium (lanthanide)
Ytterbium (lanthanide)
Lutetium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Rhenium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Gold (transition metal)
Mercury (transition metal)
Thallium (post-transition metal)
Lead (post-transition metal)
Bismuth (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatine (metalloid)
Radon (noble gas)
Francium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Actinium (actinide)
Thorium (actinide)
Protactinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Americium (actinide)
Curium (actinide)
Berkelium (actinide)
Californium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrencium (actinide)
Rutherfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hassium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Copernicium (transition metal)
Ununtrium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Ununpentium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Ununseptium (unknown chemical properties)
Ununoctium (unknown chemical properties)

1. periyot elementi, kimyasal elementlerin periyodik tablosunun ilk sırasındaki (veya periyodundaki) kimyasal elementlerden biridir. Periyodik tablo, atom sayıları arttıkça elementlerin kimyasal davranışlarındaki periyodik (tekrarlayan) eğilimleri göstermek için sıralar halinde düzenlenmiştir: kimyasal davranış tekrarlanmaya başladığında yeni bir sıraya başlanır, bu da benzer davranışa sahip elementlerin dikey sütunlarda aynı kaldığı anlamına gelir.İlk periyot, tablodaki diğer sıralardan daha az element içeriyor, sadece iki tane var: hidrojen ve helyum. Bu durum modern atom yapısı teorileriyle açıklanabilir. Atomik yapının kuantum mekaniksel tanımında, bu periyota 1. orbitalinin doldurulmasına karşılık gelir. 1. periyot elementleri Oktet kuralı uymaktadırlar, çünkü değerlik kabuklarını tamamlamak için iki elektrona ihtiyaç duyarlar. Bu elementlerin alabileceği maksimum elektron sayısı, ikisi de orbitalde ikidir. Bu nedenle, 1. periyot elementleri sadece iki öğeye sahip olabilir.

Periyodik eğilimler

Hidrojen
Helyum
Hidrojenin elektron konfigürasyonu 1'dir.
Helyumun elektron konfigürasyonu 2'dir.

Periyodik tablosundaki tüm diğer periyotlar en az 8 element içerir ve periyot boyunca periyodik eğilimleri değerlendirmek genellikle yararlıdır. Bununla birlikte, 1. periyot elementleri sadece iki elementi içerir, bu yüzden bu kavram burada geçerli değildir.

Dikey eğilimler aşağı gruplar olarak helyum, Grup 18'in başında tipik bir soy gaz olarak görülebilir, ancak aşağıda tartışıldığı gibi, hidrojen kimyası benzersizdir ve herhangi bir gruba kolayca atanmaz.

Periyodik cetvelde 1. periyot elementlerinin konumu

Her ne kadar hidrojen ve helyum s-bloğunda olsa da, her ikisi de diğer s-blok elemanlarına benzer şekilde davranmaz. Davranışları diğer s-blok elemanlarından o kadar farklıdır ki, bu iki elementin periyodik tablonun içine yerleştirilmesi gereken yerlerde büyük bir uyuşmazlık vardır.

Hidrojen bazen lityumun üzerinde, florun üzerinde, hem lityum hem de florin üstünde (iki kere görünür), ya da diğer elementlerin üzerinde yüzen ve periyodik tabloda herhangi bir gruba atanmamış halde bulunur.

Helyum hemen hemen her zaman (p-blokta olan) neonun üzerine, benzer elektron konfigürasyonları nedeniyle bazen berilyumun üzerine yerleştirilmesine rağmen, periyodik tabloda soy gaz olarak yerleştirilir.


Elementler

Kimyasal element Kimyasal serisi Elektron konfigürasyonu
1 H Hidrojen Reaktif ametal 1s1
2 He Helyum Soygazlar 1s2

Hidrojen

Ana madde: Hydrogen
Hidrojen deşarj tüpü
Döteryum deşarj tüpü

Hidrojen (H) atom numarası 1 olan kimyasal elementtir. Standart sıcaklık ve basınçta hidrojen, moleküler formül H2 ile renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tatsız, yüksek derecede yanıcı diyatomik bir gazdır. 1,00794 amu'luk bir atomik kütle ile, hidrojen en hafif elementtir. Hidrojen, kimyasal elementlerin en boludur ve evrenin element kütlesinin kabaca %75'ini oluşturur. Ana dizideki yıldızlar esas olarak plazma halindeki hidrojenden oluşur. Elemental hidrojen Dünya'da nispeten nadirdir ve endüstriyel olarak metan gibi hidrokarbonlardan üretilir, daha sonra en temel hidrojenin “captively” (üretim yerinde yerel olarak ifade edilir) olarak kullanıldığı, en büyük pazarların neredeyse fosil yakıt yükseltmesi arasında eşit olarak bölünmüş olduğu ağırlıklı olarak gübre piyasası için hidrokraking ve amonyak üretimi gibi kullanılır.

Hidrojen, elektroliz işlemiyle sudan üretilebilir, ancak bu işlem, doğal gazdan hidrojen üretiminden ticari olarak önemli ölçüde daha pahalıdır. Protium olarak bilinen, hidrojenin doğal olarak oluşan en yaygın izotopu, tek bir protona ve nötron içermez. İyonik bileşiklerde, pozitif bir yükü alabilir, çıplak bir protondan oluşan bir katyon haline gelebilir veya bir negatif yük, bir hidrit olarak bilinen bir anyon haline gelebilir. Hidrojen, çoğu elemente sahip bileşikler oluşturabilir ve suda ve çoğu organik bileşimde bulunur. Asit-baz kimyasında özellikle önemli bir rol oynar, burada birçok reaksiyon çözünebilir moleküller arasında proton değişimini içerir. Schrödinger denkleminin analitik olarak çözülebilen tek nötr atomu olarak, hidrojen atomunun enerjisinin ve spektrumunun incelenmesi, kuantum mekaniğinin gelişiminde önemli bir rol oynamıştır. Hidrojenin çeşitli metallerle etkileşimleri metalurji için çok önemlidir, Birçok metalin hidrojen gevrekleşmesi ve bir yakıt olarak kullanılmak üzere saklanması için güvenli yollar geliştirmesi gibi. Hidrojen, nadir toprak metalleri ve geçiş metallerinden oluşan birçok bileşikte oldukça çözünür ve hem kristal hem de amorf metallerde çözünebilir. Metallerde hidrojen çözünürlüğü, metal kristal kafesindeki yerel çarpıklıklardan veya safsızlıklardan etkilenir.

Helyum

Ana madde: Helyum
Helyum deşarj tüpü

Helyum (He), periyodik cetvelde soygazlar serisini yöneten ve atom numarası 2 olan renksiz, kokusuz, tatsız, toksik olmayan, inert monatomik kimyasal elementtir. Kaynama ve erime noktaları elementler arasında en alçak olanıdır. aşırı şartlar dışında sadece bir gaz olarak bulunur. 1868 yılında, güneş tutulması nedeniyle ışığın bilinmeyen bir sarı spektral çizgi imzası olarak algılanan Fransız astronom Pierre Janssen tarafından keşfedilmiştir. 1903'te, Amerika Birleşik Devletleri'nin doğal gaz alanlarında, gazın en büyük tedarikçisi olan büyük helyum rezervleri bulundu. Bu madde kriyojeniklerde, derin denizde nefes alma sistemlerinde, süperiletken mıknatısları soğutmak, helyum çıkarma, balon şişirmek, hava taşıtlarında asansör sağlamak için ve ark kaynağı ve silikon gofret gibi endüstriyel kullanımlar için koruyucu bir gaz olarak kullanılır. Küçük bir gaz hacminin solunması, insan sesinin tını ve kalitesini geçici olarak değiştirir. Sıvı helyum-4'ün iki akışkan fazı, helyum I ve helyum II'nin davranışı, kuantum mekaniğini inceleyen araştırmacılar ve özellikle de aşırı nemlilik olgusu ve mutlak sıfırın yakınındaki sıcaklıkların maddeye olan etkilerini inceleyenler için önemlidir. Helyum ikinci en hafif elementtir ve gözlemlenebilir evrende ikinci en bol olanıdır. Big Bang sırasında helyumun çoğu oluşmuştur, fakat yıldızlarda hidrojen nükleer füzyonu sonucunda yeni helyum oluşuyordu. Yeryüzünde helyum nispeten nadirdir ve bazı radyoaktif elementlerin doğal çürümesiyle oluşur, çünkü yayılan alfa parçacıkları helyum çekirdeğinden oluşur. Bu radyojenik helyum, hacimce yüzde yirmiye kadar konsantrasyonlarda doğal gaz ile hapsedilir, buradan fraksiyonel damıtma denilen düşük sıcaklıklı bir ayırma işlemiyle ticari olarak ekstrakte edilir.

Kaynak